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一、单项选择题（每小题2分，共30分。）
1．可逆反应达到平衡时，（ ）。
A．反应物和生成物的浓度必相等
B．加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化
C．若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的
D．逆反应速率和正反应速率相等
2．某一反应在一定条件下的转化率为30%，如加入催化剂，则这一反应的转化率将（ ）。
A．大于30% B．小于30% C．等于30% D．无法判断
3．用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（ ）。
A．25mL B．25.0mL C．25.00mL D．25.000mL
4．滴定分析所用指示剂是（ ）。
A．本身具有颜色的辅助试剂
B．利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C．本身无色的辅助试剂
D．能与标准溶液起作用的外加试剂
5． 下列哪种物质可直接配制标准溶液（ ）。
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．重铬酸钾 D．高锰酸钾
6．下列各种叙述不正确的是（ ）。
A．缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化
B．缓冲溶液只能缓冲一定的pH范围
C．将缓冲溶液稍加稀释时，其溶液的pH几乎不变
D．当 的比值﹥10，或 的比值﹤0.1时，其缓冲作用最有效
7．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（ ）。
A．AgCl ＝AgI ＝Ag2S B．AgCl ＞ AgI＞ Ag2S
C．AgCl ＜AgI ＜Ag2S D．AgI＞ AgCl ＞ Ag2S
8．在下列常见氧化剂中，如果使c(H+)增加，哪一种的氧化性增强（ ）。
A．I2 B． C．Fe3+ D．Cu2+
9．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 （ ）。
A．可在盐酸介质中进行滴定 B．直接法可测定还原性物质
C．标准滴定溶液用标定法制备 D．在硫酸介质中进行滴定
10．下列各半反应，发生还原过程的是（ ）。
A．Fe→Fe2+ B．Co3+→Co2+
C．NO→NO3- D．H2O2→O2
11．下列元素中原子半径最大的是（ ）。
A．K B．Mg C．Cl D．F
12. 根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（ ）。
A．NaOH B．Mg(OH)2
C．Al(OH)3 D．KOH
13．用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是（ ）。
A．配位掩蔽法 B．氧化还原掩蔽法
C．沉淀分离法 D．沉淀掩蔽法
14．EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是（ ）。
A．N原子 B．O原子
C．N原子和C原子 D．N原子和O原子
15．对于卤化氢的叙述中不正确的是（ ）。
A． 沸点HF＞HCl＞HBr＞HI B． 还原性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI D． 酸性HI＞HBr＞HCl＞HF
二、填空题（每空1分，共16分）1.当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向________________的方向移动，这条规律称为________________。
2．已知某高温下，
(1)CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) K =2.0；
(2)H2O(g) H2 (g)+ O2 (g) K =5.1×10-7
则CO2 (g) CO(g)+ O2 (g)的K =__________。
3．在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动__________；（2）分析用试剂中含有微量待测组分__________。
4．Ag2CrO4饱和溶液中存在如下平衡：Ag2CrO4 (s) 2Ag++CrO42- K sp=1.1×10-12，理论上的Ag2CrO4的溶解度为_______________。
5．氧化还原反应中，获得电子的物质是 ，自身被 ，失去电子的物质是 ，自身被 。
6. 共价键的特征是___________________、___________________。
7．与碱土金属相比，碱金属具有较____________的离子半径，较____________的电离能，较____________的熔点，较____________的沸点。
三、简答题（每题6分，共24分）
1. 配平下列反应方程式
（1）____Cu + ____ HNO3（浓）= ____Cu(NO3)2 + ____ NO2↑ + ____ H2O
（2）____KMnO4+ ____H2C2O4 + ____H2SO4 = ____MnSO4+ ____CO2+____ K2SO4+____H2O
（3）____Na2S2O3+____I2=____Na2S4O6+____NaI
2．对反应： mA+nB pC， △H<0 ，升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响，为什么?
3．核外电子排布应遵循哪些规律？
4． H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，试举例写出有关的化学方程式。
四、计算题（每题10分，共30分）
1． 计算0.20mol/L的NaAc溶液的pH。 查表：Ka(HAc)= 1.8×10-5
2．往含有0.01mol/L Cl- 和0.01mol/LI- 溶液中逐滴加入AgNO3试剂，哪种离子先沉淀？当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？（KΘsp(AgCl )=1.8×10-10, KΘsp(Ag I) =8.3×10-17）
3. 用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.2622g试样，溶于水后稀释到250.00mL，吸取25.00mL于锥形瓶中，在pH=5～6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01005mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去18.50mL。计算试样中氯化锌的质量分数。已知M(ZnCl2)=136.29g/mol
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