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一、单项选择题（每小题2分，共30分。）
1．在400℃和101.325KPa下, 反应： 3/2H2(g)+1/2N2 (g)=NH3(g) 的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力下, 3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g) 的Kp为（ ）。
A． 1.66×10- 4 B． 0.0129
C． 0.1136 D．1.66×10 4
2．下列条件的改变，一定能使反应产物的产量增加的条件是（ ）。
A．升高温度 B．增加压力
C．加入催化剂 D．增加反应物的浓度
3． 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% 则 [（30.60%-30.30%）/30.30%]×100%=0.99% 为（ ）。
A． 相对误差 B．绝对误差 C． 相对偏差 D．绝对偏差
4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）。
A．[H+]=0.0003mol/L B．pH=8.89
C．c(HCl)=0.1001mol/L D．4000mg/L
5．在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）。
A．化学计量点 B．理论变色点
C．滴定终点 D．以上说法都可以
6．用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1，再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V2，若V2> V1，这种纯碱的成分是（ ）。
A． Na2CO3+NaOH B．Na2CO3+NaHCO3 C． NaHCO3+ NaOH D．Na2CO3
7．下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是 （ ）。
A．0.01 mol/L CH2ClCOOH(Ka=1.4×10-3)
B．1 mol/L H3BO3(Ka=5.7×10-10)
C．0.1 mol/L (CH2)6N4(Kb=1.4×10-9)
D．0.1 mol/L C6H5NH2(Kb=4.6×10-10)
8． 已知室温下AgI的Ksp=9.3×10-17，AgCl的Ksp=1.8×10-10，则AgI与AgCl在水中的溶解能力大小为（ ）。
A． AgI>AgCl B． AgI<AgCl C． AgI=AgCl D．无法比较
9．在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（ (Sn4+/ Sn2+)=0.15V (Fe3+/ Fe2+)=0.77V）（ ）。
A．KIO3( (IO3－/I2)=1.20V) B．H2O2( (H2O2/OH-)=0.88V)
C．HgCl2( (HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) D．SO32－( (SO32-/S)=－0.66V)
10．（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A．碘 B．KMnO4 C．K2Cr2O7 D．KBr
11．KMnO4滴定所需的介质是（ ）。
A．硫酸 B．盐酸 C．磷酸 D．硝酸
12．下列原子核外电子排布中，属于基态原子的是（ ）。
A．1s22s12p1 B．1s22s2 C．1s22p2 D．1s22s13s1
13．根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）。
A．H2S B．H2O C．NH3 D．CH4
14．配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中，中心离子的配位数是（ ）。
A．2 B．3 C．4 D．6
15．下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是（ ）。
A． HNO3 B． H3PO4 C． HNO2 D． HClO4
二、填空题（每空1分，共16分）
1．下列反应处于平衡状态， X(g)+Y(g) 4Z(g) △H= －45kJ/mol。当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将___________，化学平衡将___________ 。
2．有效数字是指______________________________，它是由___________________加一位________数字组成。
3. 根据酸碱质子理论， NH3的共轭酸是________；H2PO4-的共轭碱是________。
4．在HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度___________，这种现象叫做___________。若向相同的HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc的解离度增大，这种现象叫做___________。
5．Ag2CrO4饱和溶液中存在如下平衡：Ag2CrO4 (s) 2Ag++CrO42- K sp=1.1×10-12，理论上的Ag2CrO4的溶解度为_______________。
6．同一主族自上而下，元素原子半径 。
7．核外电子排布式遵守的原则为______________________、______________________、______________________。
8．pH增大时，MnO4-/MnO42-电极电势将减小 ，MnO4-的氧化性将 。
得 分 评卷人
三、简答题（每题6分，共24分）
1. 配平下列反应方程式
（1）_____H2O2 + ____MnO4-+ ____H+= ____Mn2+ + ____O2+____H2O
（2）_____Na2SO3 + ____H2S + ____HCl = ____S↓ + ____H2O +____NaCl
（3）____Cu + ____ HNO3（稀）→ ____Cu(NO3)2 + ____ NO↑ + ____ H2O
2． 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？
3．已知Pb2+ + 2e－ Pb， = −0.126V；Sn2+ + 2e－ Sn， = −0.136V；判断反应Pb2+ + Sn Pb + Sn2+在标准态时进行的方向。
4．请说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律。
四、计算题（每题10分，共30分）
1．合成氨反应 N2 +3H2 2NH3在某温度下达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别是：3mol/L、9mol/L、4mol/L，求该温度时的平衡常数。
2.将0.02mol/LNa2CO3溶液与0.02mol/LCaCl2溶液等体积混合，有无沉淀生成？（K sp(CaCO3)=2.8×10-9）
3．称取铝盐试样1.250g，溶解后加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL，在适当条件下反应后，调节溶液pH为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+溶液21.50mL，计算铝盐中铝的质量分数。M(Al)=26.98 g·mol-1。
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