点击支付下载即可看见答案
直接提交即可，无需任何更改
无机及分析化学综合复习
第一章 化学反应速率和化学平衡
一、选择题
1．在一定温度下, 某化学反应的平衡常数值( )
A．随平衡体积而定 B．与反应式写法相对应
C．随平衡浓度而变 D．随平衡压力而变
2．在400℃和101.325KPa下, 反应: 3/2H2(g)+1/2N2
(g)=NH3(g) 的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力
下, 3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g) 的Kp为( )
A． 1.66×10- 4 B． 0.0129
C． 0.1136 D．1.66×10 4
3． 反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) 的Kc=2.25. 达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00, 则B的浓度为（ ）
A． 0.500mol/L B．0.667mol/L
C． 1.50mol/L D．2.00mol/L
4．某反应 A(g) + B (g) ===== C(g) 的Kc = 10-12这意味着（ ）
A．反应物A和B的初始浓度太低
B．正向反应不可能进行 , 产物不存在
C．该反应是可逆反应 , 且两个方问进行机会相等
D．正问反应能进行 , 但进行的程度不大
5．对于反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，加入催化剂：__________ (A)
A． 、 均增大
B． 、 均减小
C． 增大， 减小
D． 减小， 增大
6．下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( )
A．3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)
B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
D．2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)
7．可逆反应，C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0，下列说法正确的是( )
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．升高温度使 增大， 减小，结果平衡向右移动
8．下列因素对转化率无影响的是( )
A．温度 B．浓度
C．压力(对气相反应) D．催化剂
9．下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( )
A．降低温度 B．增大压力
C．加入氧气 D．去掉三氧化硫
10．在1L的容器中含某反应物5.0mol，经过2s后，该反应物还剩下1.0mol。则此反应的速率是（ ）。
A．2.0mol/(L·s) B．1.5mol/(L·s)
C．1.0mol/(L·s) D．0.5mol/(L·s)
二、填空题
1．已知：
(1) H2O(g)=H2(g)+1 2 O2(g)，Kp=8.73×10-11 (2) CO2(g)=CO(g)+ 1 2 O2(g)，Kp=6.33×10-11 则反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________，Kc为__________
2．1073K时，反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1，在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为___mol，其转化率为________________
3．已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率_____________（增大、减小、不变）
4．下列反应处于平衡状态， X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=－45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将___________，化学平衡将___________.
5．反应：3H2+N2 2NH3， 在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反应将_______________。
三、问答题
1．乙酸和甲醇可按下式反应：
CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O
298K时KC=4，经过计算，(1)反应物均为1mol， (2)甲醇为1mol，乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释。
2． 反应 ：mA+nB pC， △H<0 ，升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响。为什么?
3．影响化学反应速率的主要因是什么？影响化学平衡的主要因是什么?
四、计算题
1．在1000K下,1.00L密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)，若将2molA和1molB反应，测得该条件下A的转化率为80％，试计算此反应的KC．Kp及标准平衡常数?
2．已知反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，计算：
(1) 该温度下反应的Kc和Kp
(2) 若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2，PCl5的分解百分率是多少。
3．反应2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)，在500K，101.325kPa下,将2.00mol SO2和2.00mol O2的混合物在V2O5的催化下，达平衡后剩余的O2为1.10mol。求反应在该温度下的Kp和标准平衡常数。
第二章 定量化学基础
一、选择题
1．同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是（ ）
A．0.03％ B．0.00％
C．0.06％ D．-0.06％
2．下列方法中可以减少分析中随机误差的是（ ）
A．增加平行试验的次数B．进行对照试验
C．进行空白试验 D．进行仪器的校正
3．测定某矿石中硫的含量，称取0.3042g，下列分析结果合理的是（ ）
A．22% B．22.4%
C．22.42% D．22.420%
4．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ,则 30.60%-30.30%=0.30% 为（ ）
A． 相对误差 B．绝对误差
C． 相对偏差 D．绝对偏差
5．测定某石灰石中的碳酸钙含量，得以下数据：79.58%、79.45%、79.47%、79.50%,79.62%、79.38%其平均值的标准偏差为（ ）
A．0.09% B．0.11% C．0.90% D．0.06%
6．用15mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（ ）
A．15mL B．15.0mL C．15.00mL D．15.000mL
7．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）
A．[H+]=0.0003mol/L B．pH=8.89
C．c(HCl)=0.1001mol/L D．4000mg/L
8．在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）
A．化学计量点 B．理论变色点
C．滴定终点 D．以上说法都可以
9．滴定分析所用指示剂是（ ）
A．本身具有颜色的辅助试剂
B．利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C．本身无色的辅助试剂
D．能与标准溶液起作用的外加试剂
10．已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 （ ）
A．0.25g左右 B．1g左右
C．0.6g左右 D．0.1g左右
二、填空题
1．有效数字是指________，它是由________加一位________数字组成。
2．根据化学反应的分类,滴定分析法可分为________、________、________、________、四种滴定法。
3．称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，则此溶液的c﹙K2Cr2O7﹚为_______mol/L；c﹙1/6 K2Cr2O7﹚为_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe为__________g/ｍL。
4．配制标准溶液的方法一般有________、________两种。
5．滴定方式有________、________、________、________四种。
三、简答题
1．滴定分析法对滴定反应有什么的要求 ?
2．基准物质必须具备哪些条件?
3．如何消除测定方法中的系统误差？如何减少随机误差？
四、计算题
1．根据有效数字运算规则，计算下列各式：
（1）7.9936 ÷ 0.9967 – 5.02
（2）2.187 × 0.584 + 9.6 × 10-5 – 0.0326 × 0.00814
2．称取基准物Na2CO3 0.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？
3．称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数。
第三章 酸碱平衡和酸碱滴定法
一、选择题
1．H3PO4的共轭碱是（ ）
A．HPO42- B．H2PO4-
C．PO43- D．任何一个
2．HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度减小，这种现象叫做（ ）。
A ．盐效应 B．同离子效应
C．酸效应 D．配位效应
3．下列各种陈述不正确的是（ ）。
A．缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化
B．缓冲溶液只能缓冲一定的pH范围
C．将缓冲溶液稀释时，其溶液的pH不变
D．当 的比值﹥10，或 的比值﹤0.1时，其缓冲作用最有效
4．用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1，再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V2，若V1> V2，这种纯碱的成分是：（ ）
A． Na2CO3+NaOH B．Na2CO3+NaHCO3
C． NaHCO3+ NaOH D．Na2CO3
5．下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是 （ ）
A．0.01 mol·L-1CH2ClCOOH(Ka=1.4×10-3)
B．1mol·L-1 H3BO3(Ka=5.7×10-10)
C．0.1mol·L-1(CH2)6N4(Kb=1.4×10-9)
D．0.1mol·L-1C6H5NH2(Kb=4.6×10-10)
6．下列哪种物质可直接配制标准溶液（ ） A． 盐酸 B．氢氧化钠
C．重铬酸钾 D．高锰酸钾
7．已 知某溶液为pH﹦0.070，其氢离子浓度的正确值为（ ）
A．0.85 mol/L B．0.8511 mol/L
C．0.8 mol/L D．0.851 mol/L
8．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）
A． H2CO3﹣CO32- B． H3O+﹣OH-
C．H2PO4- -PO43- D．NH2CH2COOH﹣NH2CH2COO-
9．以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（ ）
A．H2C2O4 B．H3PO4 C．HAc D．HCOOH
10．以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（ ）
A．CO32- B．HCO3 – Ｃ． HPO42- Ｄ．Ac-
二、填空题
1．根据酸碱质子理论， NH4+的共轭碱是 ；HCO3-的共轭酸是 。
2．当醋酸浓度增大时，醋酸的解离度将 ，解离平衡常数将 , 当温度升高时，醋酸的解离度将 ，解离平衡常数将 。
3．选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的 范围内，所以指示剂变色点尽量靠近_____________。
4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有____________和___________；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有__________和___________。
5．六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_________，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_________。
三、简答题
1．何谓滴定突跃？它的大小与哪些因素有关？酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？
2．在什么条件下能用强酸（碱）直接滴定？
3．采用双指示剂法测定混合碱的组成时，当加入甲基橙指示剂后，在临近滴定终点前，为什么要将溶液加热至沸，冷却后再继续滴定至终点？
四、计算题
1．计算下列溶液的pH。
(1)0.02mol/L的NaAc 查表：Ka(HAc)= 1.8×10-5
(2)0.02mol/L的NH4Cl 查表：Kb(NH3)= 1.8×10-5
(3)0.05mol/L的H3BO3 查表：Ka(H3BO3)=5.7×10-10
(4)0.05mol/L的NaHCO3 查表：Ka1(H2CO3)=4.2×10-7；Ka2(H2CO3)=5.6×10-11
2．称取0.5722 g硼砂（Na2B4O7 ·10H2O）溶于水后，以甲基红作指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗的体积为25.30 mL，计算HCl的浓度。若使HCl标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000 mol/L，则需要将此酸1000 mL稀释至多少毫升？
3．称取某混合碱试样0.5895 g，用酚酞作指示剂，以0.3000 mol/LHCl标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08 mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl 12.02 mL，判断混合碱的组分，求试样中各组分的含量。
第四章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
一、选择题
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）。
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
2．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（ ）。
A．AgCl ＝AgI ＝Ag2S
B．AgCl ＞ AgI＞ Ag2S
C．AgCl ＜AgI ＜Ag2S
D．AgI＞ AgCl ＞ Ag2S
3．在下列液体中，BaCO3的溶解度最大的是（ ）。
A．H2O B．Na2CO3 C．KNO3 D．BaCl2
4．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca3 (PO4)2的KӨsp为 ( )。
A．3.2×10-29 B．3.2×10-12
C．6.3×10-18 D．5.1×10-27
5．下列有关分步沉淀的叙述中正确的( )
A．溶度积小者一定先沉淀出来
B．沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C．溶解度小的物质先沉淀出来
D．被沉淀离子浓度大的先沉淀
二、填空题
1．PbSO4和Ksp为1.6×10-8, 在纯水中其溶解度为_____________mol/L；在浓度为1.0×10-2 mol/L 的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为___________ mol/L。
2． AgCl, AgBr, AgI在2.0 mol/L NH3·H2O的溶解度由大到小的顺序为 _____________。
3．莫尔法分析Cl-时用________为标准滴定溶液，用________为指示剂。
4．AgCl的 =1.8×10-10，Ag2CrO4的 =2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S(单位：mol/L)的关系是 ________ 。Ag2CrO4的溶解度S 为___________ mol/L。
三、简答题
1．什么叫溶度积？它与哪些因素有关？
2．根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？
四、计算题
1．往含有0.01mol/L Cl- 和0.01mol/LBr- 溶液中逐滴加入AgNO3试剂，哪种离子先沉淀？当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？（Ksp(AgCl )=1.8×10-10, Ksp(AgBr) =5.0×10-13）
2．称取纯NaCl0.1169g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，共用去20.00mL，求该AgNO3溶液的浓度。
第五章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法
一、选择题
1．下列各半反应，发生还原过程的是（ ）
A．Fe→Fe2+ B．Co3+→Co2+
C．NO→NO3－ D．H2O2→O2
2．在下列常见氧化剂中，如果使c(H+)增加，哪一种的氧化性增强（ ）
A．I2 B． C．Fe3+ D．Cu2+
3．已知 (F2/F－)=2.85V， (Cl2/Cl－) =1.36V， (Br2/Br－)=1.08V则还原能力次序为（ ）
A．Br－>Cl－>F－ B．F－<Br－<Cl－
C．Cl－<F－<Br－ D．Br－<Cl－<F－
4．在酸性条件下，KMnO4与S2－反应，正确的离子方程式是（ ）
A．MnO4－+S2－+4H+=MnO2+S↓+2H2O
B．2MnO4－+5S2－+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O
C．MnO4－+S2－+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O
D．2MnO4－+S2－+4H+=2MnO4－+SO2↑+2H2O
5．在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（ (Sn4+/ Sn2+)=0.15V (Fe3+/ Fe2+)=0.77V）（ ）
A．KIO3( (IO3－/I2)=1.20V)
B．H2O2( (H2O2/OH-)=0.88V)
C．HgCl2( (HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V)
D．SO32－( (SO3－/S－)=－0.66V)
6．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 （ ）
A．可在盐酸介质中进行滴定
B．直接法可测定还原性物质
C．标准滴定溶液用标定法制备
D．在硫酸介质中进行滴定
7．在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ ）
A．碘的颜色 B．I－的颜色
C．游离碘与淀粉生成物的颜色
D．I－与淀粉生成物的颜色
8．在250mL容量瓶中将1.0030g H2O2溶液配制成250mL试液。准确移取此试液25.00mL，用c( KMnO4 )=0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗15.60 mL，则H2O2试样中H2O2质量分数为( )
A．52.91％ B．5.291％ C．26.46％ D．2.646％
二、填空题
1．在氧化还原反应中，氧化数________的物质被氧化，是_________剂；氧化数______的物质被还原，是_________剂。
2．利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________和________。
3．从标准电极电势推测下列反应：2Br－+2Fe3+ Br2+2Fe2+ 进行方向为________。氧化剂为_________，还原剂为________ 。( (Fe3+/ Fe2+)=0.77V， (Br2/ Br-)=1.065V)
4．高锰酸钾在强酸介质中被还原为________,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为________,强碱性介质中还原为________。
5． ________是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
三．简答题
１．按要求配平下列反应式，并写出配平步骤
KMnO4+H2C2O4+ H2SO4 → MnSO4+CO2+K2SO4+H2O
Cr2O72—+Fe2+ +H+ →Cr3+ +Fe3+ +H2O
I2+ NaOH→NaI+ NaIO3+H2O
Cr2O72—+ H2O2 → Cr3+ + O2＋H2O
２．影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反应的完成？
３．氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点?
四、计算题
１．欲配250mL，c( K2Cr2O7)=0.5000 mol·L－1K2Cr2O7溶液，问应称取K2Cr2O7多少克?
２．石灰石试样0.1932g溶于HCl，将Ca2+沉淀为CaC2O4，经洗涤后再将沉淀溶于稀H2SO4，用去c( KMnO4)=0.1010mol/L KMnO4标准滴定溶液22.56mL滴至终点，则石灰石中CaCO3的含量为多少？已知M(CaCO3)=100.1g/mol
第六章 物质结构
一、填空题
1．将下列元素中按原子半径从大到小排序Mg、Na、F、K、Cl 、O、Ca_______________________________。
2．同族元素电离能随原子序数的增加而 。
3．共价键的特征是 、 。
4．分子间力有 、 ____ 、 、
。
5．Sn的核外电子排布式为[Kr] 。25Mn的核外电子排布式为____________________________。
6．已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。如果原子序数为29，则其元素符号为 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。
二、简答题
1．核外电子排布应遵循哪些规律？
2．形成氢键的条件是什么？下列分子中哪些可形成分子间氢键？
(1) H2O和N2 (2) HCl和H2O (3) H2O和HF
(4) NH3和H2O (5) H2O和H2O (6) CH4和HCl
(7) HF和HF (8) NH3和NH3
3．指出下列各元素原子的电子排布的错误之处，说明理由，并改正。
(1) 3Li 1s3
(2) 7N 1s22s22px22py1
(3) 24Cr 1s22s22p63s23p64s23d4
(4) 20Ca 1s22s22p63s23p63d2
第七章 配位化合物和配位滴定法
一、选择题
1．配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中，中心离子的配位数是（ ）。
A．2 B．3 C．4 D．6
2．EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是（ ）。
A．N原子 B．O原子
C．N原子和C原子 D．N原子和O原子
3．下列条件不适于配位滴定法的是（ ）。
A．反应生成的配合物非常稳定
B．反应必须在加热的情况下进行
C．反应速度要快
D．生成配合物的配位数必须一定
4．在水硬度的测定中，pH＝10时采用铬黑T作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为蓝色，其蓝色是下列何种物质（ ）。
A．H2In- B．HIn2- C．MIn- D．MY
5．以下离子可用直接滴定法测定的是（ ）。
A．Al3+ B．Ca2+ C．K+ D．SO42-
6．国家标准规定的标定EDTA溶液的基准物质有（ ）。
A．MgO B．ZnO C．CaO D．锌片
7．用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是（ ）。
A．配位掩蔽法 B．氧化还原掩蔽法
C．沉淀分离法 D．沉淀掩蔽法
8．直接配制标准滴定溶液时，必须使用（ ）。
A．分析纯试剂 B．基准试剂
C．优级纯试剂 D．化学纯试剂
9．用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，选用的指示剂是（ ）。
A．铬黑T B．PAN
C．钙指示剂 D．二甲酚橙
10．Al3+能对铬黑T指示剂产生封闭作用，可加入（ ）以消除干扰。
A．KCN B．NH4F C．NH4CNS D．三乙醇胺
二、填空题
1． [Fe(CN)6]Cl3配合物的内界是______________,中心离子是__________,配位体是___________,配位原子是__________,配位数是______________,命名为________________。
2．采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，。应加入_________作掩蔽剂，滴定时控制溶液pH=10，采用的指示剂是______________。
3．EDTA与金属离子相键合，形成稳定性较强的具有________，具有这种环形结构的配合物称为________。
4．EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大多数都是以________的关系配合。
5．EDTA标准滴定溶液常采用___________法配制，标定EDTA标准滴定溶液的基准试剂很多，其中常用的是___________和_____________。
三、简答题
1．EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？
2．配位滴定的方式有几种？它们分别在什么情况下使用？
3．提高配位滴定选择性的方法有几种？
四、计算题
1．用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.5268g试样，溶于水后稀释到500.0mL，吸取25.00mL于锥形瓶中，在pH=5～6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01002mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去18.62mL。计算试样中氯化锌的质量分数。
2．称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015g，溶解后，在pH=2以磺基水杨酸做指示剂，以0.02008mol/L的EDTA 标准溶液滴定到终点，消耗15.20mL，再加入上述EDTA溶液25.00mL，加热煮沸使EDTA与Al3+反应完全，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mol/L的Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL，试计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。
3．称取工业硫酸铝2.5235g，用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL，在适当条件下反应后，以调节溶液pH为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+溶液27.50mL，计算铝盐中铝的质量分数。M(Al)=26.98g/mol.
第八章 重要的非金属元素及其化合物
第九章 重要的金属元素及其化合物
一、 选择题
1． 对于卤化氢的叙述中不正确的是（ ）
A．沸点HF＞HCl＞HBr＞HI
B．还原性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
D．酸性HI＞HBr＞HCl＞HF
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．硝酸盐热分解可以得到金属单质的是（ ）
A．AgNO3 B．Pb(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．KNO3
4．下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是（ ）
A．HNO3 B．H3PO4 C．HNO2 D．HClO4
5．H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释 ( )
A．范德华力 B．共价键
C．离子键 D．氢键
6．含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是 ( )
A．Fe2+，Bi3+ B．Cd2+，Zn2+
C．Sn2+，Ag+ D．Mn2+，Pb2+
7．下列气体中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（ ）
A．CO B．碘蒸气 C．氯气 D．溴蒸气
8．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用( )
A．氧化剂作用 B．还原剂作用
C．还原H2SO4 D．控制PH值
9． 除去CO2中的SO2，可装入洗气瓶的药剂是（ ）
A．纯碱溶液 B．苛性钠溶液
C．小苏打溶液 D． 酸性高锰酸钾溶液
10．向含有Ag＋ 、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋ 的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（ ）。
A．Ag＋ B．Cd2＋ C．Ag＋ 和Pb2＋ D．Pb2＋和Sr2＋
11．在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨（ ）
A．Ni(OH)2 B．Zn(OH)2
C．Fe(OH)3 D．Al(OH)3
12．不可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（ ）
A．液溴 B．盐酸 C．苛性钠溶液 D．氯水
13．对元素周期表IA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是（ ）。
A．金属性减弱 B． 第一电离能减小
C．第一电离能增大 D．电负性增大
14．能共存于溶液中的一对离子是( )。
A．Fe3+和I- B．Pb2+和Sn2+
C．Ag+和PO43－ D．Fe3+和SCN-
15．下列离子在水溶液中最不稳定的是( )。
A．Cu2+ B．Cu+ C．Hg2+ D．Hg22＋
二、填空题
1．碘在水中的溶解度很小，但在KI或其他碘化物的溶液中碘的溶解度增大是因为形成了 。
2．卤化氢中沸点最高的是 。
3．除氢氟酸外，氢卤酸的酸性按照 的顺序依次增强。
4．卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 _______________________ 。
5．Na2S2O3.5H2O俗称 或 ，在酸性溶液中生成不稳定的 ，很快分解成 和 。
6．水晶的主要成分是 。
7．既可用来鉴定Fe3+ ,也可用来鉴别Co2+ 的试剂是_________,既可用来鉴别 Fe3+ ,也可用来鉴别Cu2+的 试剂是__________.
8．无水硫酸铜为______色粉末，吸水后显示特征的______色，通常利用这一性质检验有机物中________________。
三、简答题
1．请说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律。
2．漂白粉的有效成分是什么？漂白粉在空气中放置时，为什么会逐渐失效？应怎样保存？
3．H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，试举例写出有关的化学方程式。
4．有三种试剂：Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。
5．配平并完成下列反应方程式：
Cr2O72-+I-+H+→
H2O2+MnO4-+H+→
H2S+H2O2→
Mn2++ S2O82-+H2O→
Cu + 4HNO3(浓)→
Na2S2O3+H2S+HCl→
Na2S2O3+I2→
主题授权提示：请在后台主题设置-主题授权-激活主题的正版授权，授权购买：RiTheme官网
