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第3章～第4 章
一、填空（每小题2分，共20分）
1． 根据酸碱质子理论， NH4+的共轭碱是 ；HCO3-的共轭酸是 。
2． 在HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度________________，这种现象叫做_________________________。若向相同的HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc的解离度增大，这种现象叫做____________________________。
3．选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的 范围内，所以指示剂变色点尽量靠近_____________。
4．用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa1﹦4.37）
5．已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2=____________
pKb3=_________。
6．六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_________，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_________。
7． PbSO4和Ksp为1.6×10-8, 在纯水中其溶解度为_____________ mol/L； 在浓度为1.0×10-2 mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为_____________ mol/L。
8．AgCl, AgBr, AgI在2.0 mol/L NH3·H2O的溶解度由大到小的顺序为 _____________。
9．莫尔法分析Cl-时用________为标准滴定溶液，用________为指示剂。指示剂的加入量控制在________为宜，指示剂浓度过高时，分析结果偏________，浓度过低使结果偏________。
10． AgCl的 =1.8×10-10，Ag2CrO4的 =2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S(单位：mol/L)的关系是 ________ 。
二、单项选择题：（每小题2分，共20分）
1．下列各物质间不是共轭酸碱对的是（ ）。
A．H3O+，OH- B．CH3NH3+，CH3NH2
C．NH3，NH4+ D．NH3，NH2-
2． 弱酸指示剂的酸常数为KHIn,若以该指示剂作为酸碱滴定的指示剂，则溶液的pH，pKHIn和确定的颜色存在的正确关系是（ ）.
A．若pH=pKHIn，将观察到指示剂的颜色
B．若pH=pKHin－1，将观察到指示剂的碱式色
C．若pH=pKHin－1，将观察到指示剂的混合色
D．若pH=pKHin＋1，将观察到指示剂的碱式色
3．用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1，再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V2，若V1> V2，这种纯碱的成分是：（ ）
A． Na2CO3+NaOH B．Na2CO3+NaHCO3
C． NaHCO3+ NaOH D．Na2CO3
4． 下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是 （ ）
A．0.01 mol/L CH2ClCOOH(Ka=1.4×10-3)
B．1 mol/L H3BO3(Ka=5.7×10-10)
C．0.1 mol/L (CH2)6N4(Kb=1.4×10-9)
D．0.1 mol/L C6H5NH2(Kb=4.6×10-10)
5． 下列哪种物质可直接配制标准溶液（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．重铬酸钾 D．高锰酸钾
6．已 知某溶液为pH﹦0.070，其氢离子浓度的正确值为（ ）
A．0.85 mol/L B．0.8511 mol/L
C． 0.8 mol/L D．0.851 mol/L
7． 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）。
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
8． 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（ ）。
A．AgCl ＝AgI ＝Ag2S B．AgCl ＞ AgI＞ Ag2S
C．AgCl ＜AgI ＜Ag2S D．AgI＞ AgCl ＞ Ag2S
9． 已知室温下PbI2的Ksp=7.1×10—9mol3·L—3，AgCl的Ksp=1.8×10—12mol2·L—2，则PbI2与AgCl在水中的溶解能力大小为（）。
A． Pbl2>AgCl B． Pbl2<AgCl C． Pbl2=AgCl D．无法比较
10． 下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )
A．溶度积小者一定先沉淀出来
B．沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C．溶解度小的物质先沉淀出来
D．被沉淀离子浓度大的先沉淀
三、简答题：（每小题6分，共30分）
1．什么是缓冲溶液？它是由什么组成的？
2． 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。
3． 采用双指示剂法测定混合碱的组成时，当加入甲基橙指示剂后，在临近滴定终点前，为什么要将溶液加热至沸，冷却后再继续滴定至终点？
4． 什么叫溶度积？它与哪些因素有关？
5． 根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？
四、计算题（共30分）
1． 计算下列溶液的pH：(16分)
(1)0.05mol/L的NaAc 查表：Ka(HAc)= 1.8×10-5（4分）
(2)0.05mol/L的NH4Cl 查表：Kb(NH3)= 1.8×10-5（4分）
(3)0.1mol/L的NaCl（1分）
(4)0.0500mol/L的HCl溶液；（2分）
(5)0.0500mol/L的NaOH溶液；（2分）
(6)缓冲溶液 C(HAc)=0.10mol/L c(NaAc)=0.10mol/L；（3分）
2． 称取0.5722 g硼砂（Na2B4O7 ·10H2O）溶于水后，以甲基红作指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗的体积为25.30 mL，计算HCl的浓度。若使HCl标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000 mol/L，则需要将此酸1000 mL稀释至多少毫升？（5分）
3． 称取某混合碱试样0.5895 g，用酚酞作指示剂，以0.3000 mol/L HCl标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08 mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl 12.02 mL，判断混合碱的组分，求试样中各组分的含量。（5分）
4． 称取纯NaCl0.1169g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，共用去20.00mL，求该AgNO3溶液的浓度。（4分）
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