1、应用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型，其空间构型为三角锥形的是（）。
A : SO3 B : PCl3 C : PH3 D : BF3
2、将水煮沸时，（）作用力不能克服。
A : 分子间力 B : 氢键 C : 共价键 D : 都不能克服
3、难溶于水的白色硫化物是（）。
A : CaS B : ZnS C : CdS D : HgS
4、下列分子中偶极矩最大的是（）。
A : HCl B : HI C : HF D : H2
5、PH3分子的几何构型为（）。
A : 正三角形 B : 直线形 C : 三角锥形 D : 四面体形
6、已知CO2的偶极矩为零，对于CO2分子的下列叙述错误的是（）。
A : CO2是极性分子 B : CO2中仅有非极性共价键 C : CO2是结构对称的直线形分子 D : CO2中存在极性共价键
7、下列说法中正确的是（）。
A : 配合物的内界和外界一般主要以离子键相结合 B : 中心原子与配体之间形成共价键 C : 配合物的中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子 D : 螯合物中不含有离子键
8、在H2S、Cl2、HCl分子中，化学键极性最强的是HCl，极性最弱的是H2S。（）
A : 对 B : 错
9、配合物是通过中心离子和配位体以共价键结合的方式形成的。（）
A : 对 B : 错
10、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是Cl－和ClO－。（）
A : 对 B : 错
11、实验室可用浓硫酸干燥硫化氢。（）
A : 对 B : 错
12、学习时先掌握卤族元素的共性，同时了解这些共性递变的规律，然后再学习卤素的单质。（）
A : 对 B : 错
1、CO2分子的空间几何构型为直线型，H2O是V字型而CH4为正四面体型，试用杂化轨道理论加以说明。
1、磷
2、sp杂化
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